2 вариант. 3. Какая масса серной кислоты может быть получена из 1,6 кг оксида серы (VI), если выход серной кислоты составляет 90% от теоретически возможного?

Уравнение реакции: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

По уравнению 1 моль SO₃ даёт 1 моль H₂SO₄. Молярные массы: M(SO₃) = 80 г/моль, M(H₂SO₄) = 98 г/моль.

Теоретическая масса кислоты: mтеор(H₂SO₄) = 1,6 кг · 98/80 = 1,96 кг.

С учётом выхода 90%: m(H₂SO₄) = 1,96 · 0,90 = 1,764 кг.

Ответ: 1,764 кг серной кислоты.