2 вариант. 5***. Рассчитайте массу 20%-го раствора хлорида натрия, который потребуется для реакции с 165 г нитрата серебра.

Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. По уравнению вещества AgNO₃ и NaCl реагируют в соотношении 1:1.

1. Молярная масса AgNO₃: M = 108 + 14 + 3 · 16 = 170 г/моль.
2. Количество нитрата серебра: n(AgNO₃) = 165/170 ≈ 0,9706 моль. Столько же NaCl необходимо по уравнению реакции.
3. Масса чистого NaCl: m = 0,9706 · 58,5 ≈ 56,8 г.
4. В 20%-м растворе массовая доля соли равна 0,20, поэтому масса раствора: m_р-ра = 56,8/0,20 ≈ 283,8 г.

Ответ: примерно 284 г 20%-го раствора NaCl.