2 вариант. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + Cr; 2) Mg + N₂ = Mg₃N₂; 3) KClO₃ = KCl + O₂; 4) SO₂ + Br₂ + H₂O = HBr + H₂SO₄.

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺; Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr⁰. Электроны уравнены в отношении 1:1; с учётом двух атомов Cr в Cr₂O₃ ставим коэффициенты 2 перед Al и Cr.

Окислитель — Cr₂O₃ (Cr³⁺); восстановитель — Al.

3Mg + N₂ → Mg₃N₂.

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; N₂⁰ + 6e⁻ → 2N³⁻. Умножаем процесс окисления магния на 3.

Окислитель — N₂; восстановитель — Mg.

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ — восстановление. O⁻² − 2e⁻ → O⁰ — окисление. Для двух атомов хлора принимаются 12e⁻; шесть атомов кислорода отдают 12e⁻. Поэтому ставим коэффициенты 2 перед KClO₃ и KCl, 3 перед O₂.

Это внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция: окислитель — хлор в KClO₃ (Cl⁺⁵); восстановитель — кислород в KClO₃ (O⁻²).

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ — окисление. Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ — восстановление. Электронный баланс соблюдён; затем коэффициентами 2 перед H₂O и HBr уравниваем водород и проверяем кислород.

Окислитель — Br₂; восстановитель — SO₂.