2 вариант. Раствор соляной кислоты массой 200 г и массовой долей 10% добавили к цинку. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Расчёт предполагает, что цинк взят в избытке, как обычно подразумевается в такой задаче: количество цинка на снимке не указано.

1. Масса чистой соляной кислоты: \(m(\mathrm{HCl}) = 200 \cdot 0.10 = 20\) г.
2. Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}\).
3. Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{HCl}) = \frac{20}{36.5} \approx 0.548\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2}) = \frac{0.548}{2} \approx 0.274\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2}) = 0.274 \cdot 22.4 \approx 6.14\) л.

Ответ: около 6,14 л водорода.