2 вариант 1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na3PO4, SO2. 2. Расположите элементы в порядке возрастания их: а) неметаллических свойств: Р, Cl, Mg; б) металлических свойств: Ca, Be, Mg. Ответ поясните. 3. Определите тип связи в веществах: PCl3, O2, CaCl2. Приведите схему образования для любого из веществ. 4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 39K, 40K, 39K+.

2 вариант

1. Расчет относительных молярных масс:

Для Na₃PO₄: \( M(Na_{3}PO_{4}) = 3 \cdot M(Na) + M(P) + 4 \cdot M(O) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \) г/моль.

Для SO₂: \( M(SO_{2}) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64 \) г/моль.

2. Расположение элементов:

а) Неметаллические свойства возрастают слева направо в периоде. В данном случае элементы находятся в разных периодах, но Mg — металл, P и Cl — неметаллы. Среди неметаллов Cl более электроотрицателен, чем P. Порядок возрастания неметаллических свойств: Mg (слабые, т.к. металл) < P < Cl.

б) Металлические свойства ослабевают слева направо в периоде. Ca и Mg находятся в одном периоде (4 и 3 соответственно), Be — в 2 периоде. Порядок возрастания металлических свойств: Be < Mg < Ca.

3. Тип связи:

PCl₃: ковалентная полярная связь (между неметаллами P и Cl).

O₂: ковалентная неполярная связь (между атомами одного неметаллического элемента).

CaCl₂: ионная связь (между металлом Ca и неметаллом Cl).

Схема образования связи для CaCl₂ (ионная):

Ca → Ca²⁺ + 2e^-

2Cl + 2e^- → 2Cl^-

Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂

4. Число электронов, протонов и нейтронов:

³⁹K: Протонов = 19, Нейтронов = 39 - 19 = 20, Электронов = 19.

⁴⁰K: Протонов = 19, Нейтронов = 40 - 19 = 21, Электронов = 19.

³⁹K⁺: Протонов = 19, Нейтронов = 39 - 19 = 20, Электронов = 19 - 1 = 18.

Ответ: 1. M(Na₃PO₄) = 164 г/моль, M(SO₂) = 64 г/моль. 2. а) Mg < P < Cl; б) Be < Mg < Ca. 3. PCl₃ – ковалентная полярная, O₂ – ковалентная неполярная, CaCl₂ – ионная. 4. ³⁹K: 19p, 20n, 19e^-; ⁴⁰K: 19p, 21n, 19e^-; ³⁹K⁺: 19p, 20n, 18e^-.