2) Вставьте пропущенные знаки «<» или «>»: а) Rat (Li) ЭО (Li) Число вал.е⁻ (Li) Rat (Be) ЭО (Be); Число вал е⁻(Be) б) Rat (Na) ЭО (Na) Число вал е⁻(Na) Rat (Mg) ЭО (Mg) Число вал е⁻(Mg)

Решение:

При сравнении элементов в пределах одного периода или группы изменяются их свойства. Чтобы правильно вставить знаки сравнения (< или >), нужно знать закономерности этих изменений.

• Периодичность: В пределах одного периода (слева направо) радиус атома уменьшается, а электроотрицательность увеличивается.
• Группы: В пределах одной группы (сверху вниз) радиус атома увеличивается, а электроотрицательность уменьшается.

а) Сравнение Li и Be (элементы 2-го периода):

• Rat (Li) > Rat (Be): Атомный радиус лития больше, чем у бериллия, так как в периоде радиус уменьшается слева направо.
• ЭО (Li) < ЭО (Be): Электроотрицательность лития меньше, чем у бериллия, так как электроотрицательность в периоде увеличивается слева направо.
• Число (валентных электронов) Li < Число (валентных электронов) Be: У лития 1 валентный электрон, у бериллия — 2.
• вал. е⁻ (Li) < вал. е⁻ (Be): То же, что и предыдущий пункт, только сокращенно.

б) Сравнение Na и Mg (элементы 3-го периода):

• Rat (Na) > Rat (Mg): Атомный радиус натрия больше, чем у магния (период 3).
• ЭО (Na) < ЭО (Mg): Электроотрицательность натрия меньше, чем у магния.
• Число (валентных электронов) Na < Число (валентных электронов) Mg: У натрия 1 валентный электрон, у магния — 2.
• вал. е⁻ (Na) < вал. е⁻ (Mg): То же, что и предыдущий пункт.

Ответ:

а) Rat (Li) > Rat (Be); ЭО (Li) < ЭО (Be); Число (Li) < Число (Be); вал. е⁻ (Li) < вал. е⁻ (Be)

б) Rat (Na) > Rat (Mg); ЭО (Na) < ЭО (Mg); Число (Na) < Число (Mg); вал. е⁻ (Na) < вал. е⁻ (Mg)