Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 2. Вычислить массовые доли в соединениях: а) FeCl₃; б) N₂O; в) Cr₂S[числовые данные обрезаны]; г) SO₂; д) NaCl.Фото задания

Ответ:

Для массовой доли элемента используем формулу: доля элемента равна суммарной относительной массе его атомов в формуле, делённой на Mr соединения; результат умножаем на 100%. Для пункта в на фото читается Cr₂S, но возможный индекс после S неразборчив. Поэтому привожу расчёт для формулы, видимой на изображении (Cr₂S), и для распространённой формулы сульфида хрома(III) Cr₂S₃; если в условии указан иной индекс, нужен его точный вид. Используем Ar(Fe) = 56, Ar(Cl) = 35.5, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, Ar(Cr) = 52, Ar(S) = 32, Ar(Na) = 23.

  1. FeCl3. Mr = 56 + 3 · 35.5 = 162.5. w(Fe) = 56 / 162.5 · 100% ≈ 34.46%; w(Cl) = 106.5 / 162.5 · 100% ≈ 65.54%.
  2. N2O. Mr = 2 · 14 + 16 = 44. w(N) = 28 / 44 · 100% ≈ 63.64%; w(O) = 16 / 44 · 100% ≈ 36.36%.
  3. Если формула Cr2S: Mr = 2 · 52 + 32 = 136; w(Cr) = 104 / 136 · 100% ≈ 76.47%, w(S) = 32 / 136 · 100% ≈ 23.53%. Если формула Cr2S3: Mr = 2 · 52 + 3 · 32 = 200; w(Cr) = 104 / 200 · 100% = 52%, w(S) = 96 / 200 · 100% = 48%.
  4. SO2. Mr = 32 + 2 · 16 = 64. w(S) = 32 / 64 · 100% = 50%; w(O) = 32 / 64 · 100% = 50%.
  5. NaCl. Mr = 23 + 35.5 = 58.5. w(Na) = 23 / 58.5 · 100% ≈ 39.32%; w(Cl) = 35.5 / 58.5 · 100% ≈ 60.68%.

Чтобы однозначно завершить пункт в, уточните, какой индекс стоит у S в формуле на доске.