2. Вычислить pH в 0,01 н растворе сульфида калия (K₁ = 6·10⁻⁸, K₂ = 1·10⁻¹⁴).

Данные после значения K₂ на изображении видны полностью. Сульфид-ион гидролизуется ступенчато; основную часть щёлочности создаёт первая ступень:

S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻.

Для неё K_b1 = K_w/K₂ = 10⁻¹⁴/10⁻¹⁴ = 1. При начальной концентрации C = 0,01 моль/л, если x — количество образовавшихся OH⁻, получаем:

K_b1 = x²/(C − x) = 1, следовательно, x² + x − 0,01 = 0.

x = (−1 + √1,04)/2 ≈ 0,00990 моль/л. Тогда pOH = −lg(0,00990) ≈ 2,004, а pH = 14 − pOH ≈ 11,996.

Вторая ступень гидролиза учитывается константой K_b2 = K_w/K₁ ≈ 1,67·10⁻⁷; она даёт лишь малую поправку, поэтому при обычной точности pH ≈ 12,0.

Ответ: pH ≈ 12,0.