2. Вычислите количество вещества карбоната кальция, которое выделяется при его разложении массой 25 г.

В условии сказано, что карбонат кальция разлагается. Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\). По коэффициентам 1 моль \(\mathrm{CaCO_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{CO_2}\).

Молярная масса карбоната кальция: \(M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\) г/моль.

Количество исходного вещества: \(n(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{25}{100} = 0.25\) моль.

Следовательно, при полном разложении образуется \(0.25\) моль оксида кальция и \(0.25\) моль углекислого газа.

Ответ: по 0,25 моль \(\mathrm{CaO}\) и \(\mathrm{CO_2}\).