2. Вычислите массу и количество вещества кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди(II).

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{CuO}\).

1. Молярная масса оксида меди(II): \(M(\mathrm{CuO})=64+16=80\) г/моль.
2. Количество вещества образовавшегося оксида меди(II): \(n(\mathrm{CuO})=\frac{m}{M}=\frac{4}{80}=0.05\) моль.
3. По уравнению реакции 2 моль CuO образуются из 1 моль \(\mathrm{O}_2\), поэтому \(n(\mathrm{O}_2)=\frac{0.05}{2}=0.025\) моль.
4. Масса кислорода: \(m(\mathrm{O}_2)=n\cdot M=0.025\cdot32=0.8\) г.

Ответ: \(m(\mathrm{O}_2)=0.8\) г; \(n(\mathrm{O}_2)=0.025\) моль.