2. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида цинка (II) на 90 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Уравнение реакции: ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑. По уравнению 1 моль серной кислоты образует 1 моль сероводорода.

Масса чистой серной кислоты: 90 · 0,10 = 9 г.

Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 9 / 98 ≈ 0,0918 моль.

Значит, n(H₂S) ≈ 0,0918 моль. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому V(H₂S) ≈ 0,0918 · 22,4 ≈ 2,06 л.

Ответ: около 2,06 л H₂S.