2. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Уравнение реакции: FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑. По уравнению 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль H₂S.

1. Найдём массу серной кислоты в растворе: m(H₂SO₄) = 490 · 0,10 = 49 г.
2. Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 49 / 98 = 0,5 моль.
3. По уравнению реакции n(H₂S) = 0,5 моль. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому V(H₂S) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л H₂S.