2. Выполните опыты: Опыт 1. Наблюдение выделения газа: к раствору в пробирке 1, содержащей карбонат натрия, прилейте несколько капель раствора соляной кислоты; наблюдайте характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа. Опыт 2. Наблюдение образования осадка: к раствору в пробирке 2, содержащей карбонат натрия, прилейте несколько капель раствора хлорида кальция; наблюдайте помутнение и образование мелового осадка. Опыт 3. Наблюдение растворения осадка и выделение газа: к пробирке под номером 2, содержащей осадок карбоната кальция, добавляйте по каплям раствор соляной кислоты; наблюдайте постепенное и одновременное растворение осадка и выделение газа. Опыт 4. Наблюдение выпадения осадка из окрашенного раствора: к пробирке 3, содержащей голубой раствор сульфата меди, прилейте несколько капель раствора гидроксида натрия; наблюдайте образование голубого осадка гидроксида меди (II). Опыт 5. Наблюдение растворения осадка: к пробирке под номером 3, содержащей голубой осадок гидроксида меди, добавляйте по каплям раствор соляной кислоты; наблюдайте постепенное растворение осадка и образование окрашенного раствора.

Работайте в защитных очках. Не смешивайте растворы одновременно в одной пробирке: каждый опыт выполняйте в указанной пробирке и добавляйте реактив каплями.

1. Опыт 1. Наблюдаются пузырьки газа. Образуется углекислый газ:
   \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).
   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\).
2. Опыт 2. Раствор мутнеет, выпадает белый меловой осадок карбоната кальция:
   \(\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}\).
   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\).
3. Опыт 3. Осадок постепенно растворяется, выделяются пузырьки углекислого газа:
   \(\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}\).
   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow}\).
4. Опыт 4. Из голубого раствора выпадает голубой осадок гидроксида меди(II):
   \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).
   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).
5. Опыт 5. Голубой осадок растворяется, образуется голубой раствор соли меди(II):
   \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}\).
   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O}\).

Вывод: признаки химических реакций, наблюдаемые в опытах, — выделение газа, образование и растворение осадка, а также появление окрашенного раствора.