2. Задача. Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г 2%-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г серной кислоты?

В 20 г 2%-го раствора содержится гидроксид натрия массой: 20 · 0,02 = 0,4 г.

Уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 0,4 / 40 = 0,01 моль. Серная кислота находится в избытке: для реакции с 0,01 моль NaOH требуется 0,005 моль H₂SO₄, то есть 0,49 г, а имеется 100 г.

По уравнению из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄, поэтому n(Na₂SO₄) = 0,01 / 2 = 0,005 моль. Масса соли: m(Na₂SO₄) = 0,005 · 142 = 0,71 г.

Ответ: может образоваться 0,71 г сульфата натрия.