2. Задача. Вычислите массу серы, которая понадобится для взаимодействия с 4,5 г алюминия. Сколько граммов сульфида алюминия (Al₂S₃) при этом образовалось? (Al + S = Al₂S₃)

Уравнение реакции:

2Al + 3S → Al₂S₃

1. Найдём количество вещества алюминия:

М(Al) = 27 г/моль

\(n(Al)=\frac{m(Al)}{M(Al)}=\frac{4.5}{27}=0.1667\) моль.

2. Найдём количество вещества серы по уравнению реакции:

По соотношению коэффициентов \(n(S):n(Al)=3:2\).

\(n(S)=0.1667\cdot\frac{3}{2}=0.25\) моль.

М(S) = 32 г/моль.

\(m(S)=n(S)\cdot M(S)=0.25\cdot32=8\) г.

3. Найдём массу образовавшегося сульфида алюминия:

По уравнению \(n(Al_2S_3):n(Al)=1:2\), поэтому

\(n(Al_2S_3)=0.1667\cdot\frac{1}{2}=0.0833\) моль.

М(Al₂S₃) = 2 · 27 + 3 · 32 = 150 г/моль.

\(m(Al_2S_3)=0.0833\cdot150=12.5\) г.

Ответ: для реакции понадобится 8 г серы; образуется 12,5 г сульфида алюминия.