2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса: а) Al + O₂ →; б) Mg + Cl₂ →; в) Fe + CuSO₄ →; г) Zn + HBr →.

Балансируем изменение степеней окисления: число отданных электронов равно числу принятых.

а) Al + O₂ → Al₂O₃

Al: 0 → +3, отдаёт 3e⁻; O: 0 → −2, принимает 2e⁻. Наименьшее общее число электронов — 6: умножаем процесс окисления Al на 2, а восстановления O на 3. Получаем:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

б) Mg + Cl₂ → MgCl₂

Mg: 0 → +2, отдаёт 2e⁻; Cl: 0 → −1, два атома Cl принимают суммарно 2e⁻. Коэффициенты уже равны 1:

Mg + Cl₂ → MgCl₂.

в) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe: 0 → +2, отдаёт 2e⁻; Cu: +2 → 0, принимает 2e⁻. Электронный баланс 1:1:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

г) Zn + HBr → ZnBr₂ + H₂

Zn: 0 → +2, отдаёт 2e⁻; два иона H⁺ принимают 2e⁻ и образуют H₂. Для двух атомов H нужны две молекулы HBr:

Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂.