№2. Запишите молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций ионного обмена: а) сульфат натрия и хлорид свинца(II); б) сульфат калия и нитрат бария; в) фторид натрия и нитрат алюминия; г) гидроксид хрома и сернистая кислота.

В ионных уравнениях растворимые сильные электролиты разделяем на ионы; осадки, воду и слабые электролиты оставляем в молекулярном виде.

а)

Молекулярное: Na₂SO₄(aq) + PbCl₂(s) → PbSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq).

Полное ионное: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + PbCl₂(s) → PbSO₄(s)↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: SO₄²⁻ + PbCl₂(s) → PbSO₄(s)↓ + 2Cl⁻. Уравнение отражает формальный обмен; PbCl₂ малорастворим.

б)

Молекулярное: K₂SO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2KNO₃(aq).

Полное ионное: 2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄(s)↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄(s)↓.

в)

Молекулярное: 3NaF(aq) + Al(NO₃)₃(aq) → AlF₃(s)↓ + 3NaNO₃(aq).

Полное ионное: 3Na⁺ + 3F⁻ + Al³⁺ + 3NO₃⁻ → AlF₃(s)↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Al³⁺ + 3F⁻ → AlF₃(s)↓.

г) Гидроксид хрома(III) и сернистая кислота — Cr(OH)₃ и H₂SO₃. Формально уравнение обмена:

Молекулярное: 2Cr(OH)₃(s) + 3H₂SO₃(aq) → Cr₂(SO₃)₃(s)↓ + 6H₂O(l).

Полное ионное: 2Cr(OH)₃(s) + 3H₂SO₃(aq) → Cr₂(SO₃)₃(s)↓ + 6H₂O(l).

Сокращённое ионное: 2Cr(OH)₃(s) + 3H₂SO₃(aq) → Cr₂(SO₃)₃(s)↓ + 6H₂O(l). Сернистая кислота слабая, а исходный гидроксид и предполагаемый сульфит нерастворимы, поэтому их формулы в ионной записи не разделяются.