Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 2. Запишите реакции обмена в молекулярном и ионных видах: NaOH + H₂SO₄ =; KOH + CuCl₂ =; NaNO₃ + K₂SO₄ =; Na₂CO₃ + HCl =.Фото задания

Ответ:

Сильные растворимые электролиты в полном ионном уравнении записываем ионами; осадки, воду и газ — молекулами. Ионы, не участвующие в реакции, сокращаем.

  1. Молекулярное: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

    Полное ионное: 2Na+ + 2OH− + 2H+ + SO₄2− → 2Na+ + SO₄2− + 2H₂O.

    Сокращённое ионное: H+ + OH− → H₂O.

  2. Молекулярное: 2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl.

    Полное ионное: 2K+ + 2OH− + Cu2+ + 2Cl− → Cu(OH)₂↓ + 2K+ + 2Cl−.

    Сокращённое ионное: Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)₂↓.

  3. NaNO₃ и K₂SO₄ — растворимые соли. Возможные продукты обмена также растворимы, поэтому осадок, газ или слабый электролит не образуются.

    Молекулярная запись обмена: 2NaNO₃ + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + 2KNO₃.

    Ионное уравнение: все ионы остаются в растворе; сокращённого ионного уравнения нет. Реакция обмена практически не протекает.

  4. Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

    Полное ионное: 2Na+ + CO₃2− + 2H+ + 2Cl− → 2Na+ + 2Cl− + H₂O + CO₂↑.

    Сокращённое ионное: CO₃2− + 2H+ → H₂O + CO₂↑.