2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам: a) NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaNO₂; б) KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → N₂. Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Схема а) NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaNO₂

1. 2NH₃ → N₂ + 3H₂ (при нагревании или электролизе)

   Это реакция разложения аммиака.

2. N₂ + O₂ → 2NO (при высокой температуре, например, в ДВС или при грозовых разрядах)

   Это реакция образования монооксида азота.

3. 2NO + O₂ → 2NO₂ (при комнатной температуре)

   Это реакция окисления монооксида азота до диоксида азота.

4. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO (при пропускании через воду)

   Это реакция диспропорционирования диоксида азота с образованием азотной кислоты и монооксида азота.

5. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

   Это реакция нейтрализации азотной кислоты гидроксидом натрия.

6. 2NaNO₂ + O₂ → 2NaNO₃ (при нагревании)

   Это реакция окисления нитрита натрия до нитрата натрия.

Схема б) KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → N₂

1. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ (при сильном нагревании)

   Это реакция термического разложения нитрата калия.

2. 4HNO₃ (конц.) + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (реакция азотной кислоты с медью)

   Электронный баланс:

   N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ (восстановитель)

   Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² (окислитель)

   Умножаем первое уравнение на 2, второе на 1:

   2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴

   Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺²

   Суммарное уравнение: 4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

   Окислитель: HNO₃ (азотная кислота)

   Восстановитель: Cu (медь)

3. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ (при сильном нагревании)

   Это реакция термического разложения нитрата меди(II).

4. 2NO₂ → N₂ + 2O₂ (при нагревании в присутствии катализатора или при разложении)

   Это реакция разложения диоксида азота.

Ответ: Уравнения реакций приведены выше.