2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД:

Решение:

Схема превращений:

Al ¹→ Al₂O₃ ²→ AlCl₃ ³→ Al(OH)₃ ⁴→ Al(NO₃)₃

1. Al → Al₂O₃

Алюминий реагирует с кислородом при нагревании:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2. Al₂O₃ → AlCl₃

Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

3. AlCl₃ → Al(OH)₃

Хлорид алюминия реагирует со щелочью с образованием гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

4. Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃

Гидроксид алюминия реагирует с азотной кислотой:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Рассмотрение превращения 3 в свете ТЭД (Теории электролитической диссоциации):

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

В растворе:

Al⁺³ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Сокращенное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

В данном превращении ионы алюминия (Al⁺³) из раствора хлорида алюминия реагируют с гидроксид-ионами (OH^-) из раствора гидроксида натрия, образуя нерастворимый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃).