2. Жидкий раствор хлорида калия (KCl) подвергли электролизу. На катоде выделилось 1,12 л водорода. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.

При электролизе водного раствора KCl на аноде выделяется хлор. Суммарное уравнение реакции: \(2\mathrm{KCl}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}+\mathrm{Cl_2}\).

По уравнению реакции количества водорода и хлора равны: \(n(\mathrm{Cl_2})=n(\mathrm{H_2})\).

При н. у. \(n(\mathrm{H_2})=1.12/22.4=0.05\) моль, значит, \(n(\mathrm{Cl_2})=0.05\) моль.

\(m(\mathrm{Cl_2})=nM=0.05\cdot71=3.55\) г.

Ответ: на аноде выделилось 3,55 г хлора.