20. (6 баллов). По уравнению реакции Cu(OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Уравнение уже уравнено: \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\). По уравнению 1 моль Cu(OH)₂ даёт 1 моль CuO.

Молярные массы: \(M(Cu(OH)_2)=64+2(16+1)=98\) г/моль; \(M(CuO)=64+16=80\) г/моль.

Количество гидроксида меди: \(n(Cu(OH)_2)=39.2/98=0.4\) моль. Следовательно, \(n(CuO)=0.4\) моль.

Масса оксида меди: \(m(CuO)=0.4\cdot80=32\) г.

Ответ: 32 г CuO.