20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в реакции, схема которой KClO3 + HBr → KCl + Br2 + H2O. Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, какая — восстановителем.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в реакции:
• KClO₃: K(+1), O(-2), Cl(+5)
• HBr: H(+1), Br(-1)
• KCl: K(+1), Cl(-1)
• Br₂: Br(0)
• H₂O: H(+1), O(-2)
2. Составим электронный баланс:
• Br⁺⁵ + 6e^- → Br^-1 (окислитель)
• 2Br^-1 - 2e^- → Br₂⁰ (восстановитель)
3. Уравняем коэффициенты:
• Умножим первую полуреакцию на 1, вторую — на 3.
• KClO₃ + 3HBr → KCl + 3Br₂ + H₂O
• Для баланса брома: KClO₃ + 3HBr → KCl + 3Br₂ + H₂O
• Уравняем водород и кислород: KClO₃ + 6HBr → KCl + 3Br₂ + 3H₂O
4. Запишем итоговое уравнение:
KClO₃ + 6HBr → KCl + 3Br₂ + 3H₂O

Окислитель: KClO₃ (или Cl⁺⁵). Восстановитель: HBr (или Br^-1).