20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Al + HNO₃ (разб.) → NH₄NO₃ + Al(NO₃)₃ + H₂O. Запишите в отдельной строчке формулы веществ/частиц окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.

Определяем степени окисления элементов, которые меняются: Al: 0 → +3; N в нитрат-ионе, переходящем в NH₄⁺: +5 → −3.

Электронный баланс:

Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³   | 8
N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³   | 3

Отдано и принято по 24 электрона. Подставляем коэффициенты и уравниваем остальные атомы:

8Al + 30HNO₃ → 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃ + 9H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5 принимает электроны); восстановитель — Al (отдаёт электроны).

Ответ: 8Al + 30HNO₃ → 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃ + 9H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — Al.