20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции: CuS + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂ + S. Укажите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так:

\(\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}\) — окисление.

\(\mathrm{Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}}\) — восстановление.

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, нужно взять два атома железа:

\(\mathrm{CuS + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2 + S}\).

Окислитель — \(\mathrm{FeCl_3}\), так как ионы \(\mathrm{Fe^{3+}}\) принимают электроны.

Восстановитель — \(\mathrm{CuS}\) (сульфид-ионы \(\mathrm{S^{2-}}\)), так как сера отдаёт электроны.

Ответ: \(\mathrm{CuS + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2 + S}\); окислитель — \(\mathrm{FeCl_3}\), восстановитель — \(\mathrm{CuS}\).