20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH. Определите окислитель и восстановитель.

Степень окисления серы в K₂S изменяется с −2 до 0: сера отдаёт 2 электрона. Степень окисления хлора в HClO₃ изменяется с +5 до −1: хлор принимает 6 электронов.

Электронный баланс: S(−2) − 2e⁻ → S(0) (×3); Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(−1) (×1).

Учитывая электронный баланс и уравнивая остальные атомы, получаем:

3K₂S + HClO₃ + 2H₂O → KCl + 3S + 5KOH.

Окислитель — HClO₃ (хлор восстанавливается); восстановитель — K₂S (сера окисляется).

Ответ: 3K₂S + HClO₃ + 2H₂O → KCl + 3S + 5KOH; окислитель — HClO₃, восстановитель — K₂S.