20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции H₂S + FeCl₃ → FeCl₂ + S + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Степень окисления серы изменяется от −2 в H₂S до 0 в S: сера отдаёт 2 электрона. Железо изменяется от +3 в FeCl₃ до +2 в FeCl₂: каждый атом железа принимает 1 электрон.

Электронный баланс: S⁻² − 2e⁻ → S⁰; Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺². Поэтому перед FeCl₃ ставим коэффициент 2.

Уравниваем остальные атомы:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl.

Окислитель — FeCl₃ (Fe³⁺ принимает электроны); восстановитель — H₂S (сера отдаёт электроны).