20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaI + Br₂ + H₂O → NaIO₃ + HBr. Запишите в отдельной строке формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: в NaI йод имеет степень окисления −1, в NaIO₃ — +5; в Br₂ бром имеет степень окисления 0, в HBr — −1.

Электронный баланс:

I⁻¹ − 6e⁻ → I⁺⁵   | 1
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹   | 3

Бром принимает 6 электронов на молекулу Br₂, поэтому перед Br₂ ставим коэффициент 3. Йод отдаёт 6 электронов, так что коэффициенты NaI и NaIO₃ равны 1.

Уравниваем натрий, водород и кислород: для трёх молекул Br₂ образуется 6HBr; баланс водорода и кислорода задаёт 3H₂O.

NaI + 3Br₂ + 3H₂O → NaIO₃ + 6HBr

Окислитель — Br₂, поскольку бром восстанавливается, принимая электроны. Восстановитель — NaI (частица I⁻), поскольку йод окисляется, отдавая электроны.

Ответ: NaI + 3Br₂ + 3H₂O → NaIO₃ + 6HBr; окислитель — Br₂, восстановитель — NaI (I⁻).