20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO + Ba(OH)₂ → Ba(NO₂)₂ + N₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определяем степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции.
   В NO: N(+2), O(-2)
   В Ba(OH)₂: Ba(+2), O(-2), H(+1)
   В Ba(NO₂)₂: Ba(+2), N(+3), O(-2)
   В N₂: N(0)
   В H₂O: H(+1), O(-2)
2. Шаг 2: Выявляем элементы, изменяющие степени окисления.
   Азот (N) изменяет степень окисления с +2 до +3 (окисление) и с +2 до 0 (восстановление).
   Это диспропорционирование, когда один элемент одновременно окисляется и восстанавливается.
3. Шаг 3: Составляем электронные уравнения.
   Окисление: 2N⁺² → 2N⁺³ + 2e^- (умножаем на 1, так как в продукте N₂, а нам нужно привести к N(+3))
   Восстановление: 2N⁺² + 4e^- → N₂⁰
4. Шаг 4: Балансируем число отданных и принятых электронов.
   Умножаем первое уравнение на 2, второе оставляем без изменений.
   4N⁺² → 4N⁺³ + 4e^-
   2N⁺² + 4e^- → N₂⁰
5. Шаг 5: Суммируем уравнения и записываем коэффициенты для NO и N₂.
   Общее количество N⁺², участвующее в реакции: 4+2=6.
   Из них 4 атома N стали N⁺³, а 2 атома N стали N⁰.
   Получаем: 6NO → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + ...
6. Шаг 6: Расставляем остальные коэффициенты, учитывая Ba, O, H.
   Уравнение: 6NO + 2Ba(OH)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 2H₂O
7. Шаг 7: Определяем окислитель и восстановитель.
   Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается). В данном случае — это NO (азот в степени +2, который восстанавливается до 0).
   Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается). В данном случае — это NO (азот в степени +2, который окисляется до +3).

Ответ: 6NO + 2Ba(OH)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 2H₂O. Окислитель: NO (N⁺²→N⁰). Восстановитель: NO (N⁺²→N⁺³).