20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так:

• Si: \(0\rightarrow+4\) — кремний отдаёт 4 электрона и окисляется;
• H в воде: \(+1\rightarrow0\) — водород принимает электроны и восстанавливается.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Si^0-4e\rightarrow Si^{+4}}\)

\(\mathrm{2H^{+1}+2e\rightarrow H_2^0}\)

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, второе превращение умножаем на 2. После расстановки коэффициентов и проверки числа атомов получаем:

\[\mathrm{Si+2NaOH+H_2O\rightarrow Na_2SiO_3+2H_2}\]

Кремний — восстановитель, так как он отдаёт электроны. Вода — окислитель, так как водород в её составе принимает электроны.

Ответ: \(\mathrm{Si+2NaOH+H_2O\rightarrow Na_2SiO_3+2H_2}\); окислитель — вода, восстановитель — кремний.