20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HClO3 + P + H2O → H3PO4 + HCl Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

1. Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

\( \text{HClO}_3 + \text{P} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{HCl} \)

Окислитель: \( \text{HClO}_3 \) (Cl имеет степень окисления +5, понижает до +1 в HCl)

Восстановитель: \( \text{P} \) (P имеет степень окисления 0, повышает до +5 в \( \text{H}_3\text{PO}_4 \))

Баланс:

\( \text{Cl}^{+5} + 6e^- \rightarrow \text{Cl}^{+1} \text{ | } 1 \)

\( \text{P}^0 - 5e^- \rightarrow \text{P}^{+5} \text{ | } 6 \)

Общий множитель: 1 и 6.

Умножаем \( \text{HClO}_3 \) на 1, \( \text{P} \) на 6. В \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) ставим 6.

\( \text{HClO}_3 + 6\text{P} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 6\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{HCl} \)

Расставим водород и кислород:

\( \text{HClO}_3 + 6\text{P} + 9\text{H}_2\text{O} \rightarrow 6\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{HCl} \)

2. Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( \text{HClO}_3 \) (окислитель)
• Восстановитель: \( \text{P} \) (восстановитель)

Ответ: \( \text{HClO}_3 + 6\text{P} + 9\text{H}_2\text{O} \rightarrow 6\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{HCl} \). Окислитель — \( \text{HClO}_3 \), восстановитель — \( \text{P} \).