20. К 3,42 г раствора с массовой долей 15% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Дано: \(m_{р-ра}(Ba(OH)_2)=3.42\) г, \(w(Ba(OH)_2)=15\%\).

Уравнение реакции:

\(Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH\).

Масса гидроксида бария:

\(m(Ba(OH)_2)=3.42 \cdot 0.15=0.513\) г.

Количество вещества гидроксида бария:

\(n(Ba(OH)_2)=\frac{0.513}{171}=0.003\) моль.

По уравнению реакции \(n(BaCO_3)=0.003\) моль.

Масса осадка:

\(m(BaCO_3)=0.003 \cdot 197=0.591\) г.

Ответ: 0,591 г карбоната бария.