20. Какая масса соли образуется в результате взаимодействия нитратной кислотой массой 6,3 г с феррум (II) оксидом?

Решение:

Реакция взаимодействия азотной (нитратной) кислоты (HNO₃) с оксидом железа (II) (FeO) выглядит следующим образом:

FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeO реагирует с 2 молями HNO₃, образуя 1 моль Fe(NO₃)₂ (нитрата железа (II)).

Рассчитаем молярные массы:

• M(HNO₃) = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль
• M(Fe(NO₃)₂) = 56 (Fe) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 56 + 2 * (14 + 48) = 56 + 2 * 62 = 56 + 124 = 180 г/моль

Теперь найдем количество вещества HNO₃, которое прореагировало:

n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃)

n(HNO₃) = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль Fe(NO₃)₂. Следовательно, из 0,1 моль HNO₃ образуется:

n(Fe(NO₃)₂) = n(HNO₃) / 2

n(Fe(NO₃)₂) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли Fe(NO₃)₂:

m(Fe(NO₃)₂) = n(Fe(NO₃)₂) * M(Fe(NO₃)₂)

m(Fe(NO₃)₂) = 0,05 моль * 180 г/моль = 9 г

Ответ:

Масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 9 г.