20. Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) железо + хлор → хлорид железа(III); (2) гидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода. Вычислите массу сульфата меди(II), который может быть получен по реакции (2) из 24,5 г гидроксида меди(II). Проведите необходимые расчёты. Ответ дайте в граммах.

Запишем уравнение и уравняем реакцию: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. По уравнению 1 моль Cu(OH)₂ образует 1 моль CuSO₄.

Молярные массы: M(Cu(OH)₂) = 64 + 2·(16 + 1) = 98 г/моль; M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль.

Количество вещества гидроксида меди(II): n = 24,5 / 98 = 0,25 моль. Следовательно, n(CuSO₄) = 0,25 моль.

Масса сульфата меди(II): m = 0,25·160 = 40 г.

Ответ: 40 г.