20. Тип 8.3 № 3306. Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) железо + хлор → хлорид железа(III); (2) гидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода. Вычислите массу сульфата меди(II), который может быть получен по реакции (2) из 24,5 г гидроксида меди(II). Проведите необходимые расчёты. Ответ дайте в граммах.

Составим уравнение реакции и уравняем его:

\(\mathrm{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O}\).

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) образует 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\).

1. Вычислим молярную массу гидроксида меди(II): \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\) г/моль.
2. Найдём количество вещества гидроксида меди(II): \(n=\frac{24.5}{98}=0.25\) моль.
3. По соотношению коэффициентов \(n(\mathrm{CuSO_4})=0.25\) моль. Его молярная масса: \(M(\mathrm{CuSO_4})=64+32+4\cdot16=160\) г/моль.
4. Найдём массу соли: \(m=nM=0.25\cdot160=40\) г.

Ответ: 40 г сульфата меди(II).