§ 20 (задача 2). Карточки: 1) В результате термического разложения известняка (карбоната кальция) CaCO₃ получили оксид кальция CaO и углекислый газ CO₂. Вычислите массу карбоната кальция, которую необходимо разложить для получения 14 г оксида кальция. CaCO₃ = CaO + CO₂.

1) Уравнение реакции уже составлено и уравнено:

\(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\)

Найдём количество вещества оксида кальция:

\(M(\mathrm{CaO})=40+16=56\) г/моль.

\(n(\mathrm{CaO})=\frac{m}{M}=\frac{14}{56}=0.25\) моль.

По уравнению реакции количества веществ \(\mathrm{CaCO_3}\) и \(\mathrm{CaO}\) относятся как \(1:1\), поэтому \(n(\mathrm{CaCO_3})=0.25\) моль.

Молярная масса карбоната кальция:

\(M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\) г/моль.

Масса карбоната кальция:

\(m(\mathrm{CaCO_3})=n\cdot M=0.25\cdot100=25\) г.

Ответ: 25 г карбоната кальция.