21. В реакторе постоянного объёма смешали угарный газ и водород в мольном соотношении 1 : 2. Через некоторое время в системе установилось равновесие: CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г). Исходная и равновесная концентрации водорода равны 2,0 моль/л и 1,6 моль/л соответственно. Найдите равновесные концентрации CO (X) и CH₃OH (Y). Варианты: 1) 0,2 моль/л; 2) 0,4 моль/л; 3) 0,8 моль/л; 4) 1,0 моль/л; 5) 1,8 моль/л; 6) 2,4 моль/л.

По уравнению реакции на образование 1 моль CH₃OH расходуются 1 моль CO и 2 моль H₂.

1. Количество израсходованного водорода: \(2.0-1.6=0.4\) моль/л.
2. Количество образовавшегося метанола: \(0.4:2=0.2\) моль/л.
3. Начальные концентрации CO и H₂ относятся как 1 : 2. Так как \(c_0(\mathrm{H_2})=2.0\) моль/л, то \(c_0(\mathrm{CO})=1.0\) моль/л.
4. Равновесная концентрация CO: \(1.0-0.2=0.8\) моль/л.

Следовательно, \(X=0.8\) моль/л — вариант 3, \(Y=0.2\) моль/л — вариант 1.

Ответ: X — 3; Y — 1.