21. Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая - восстановителем. Дана схема превращений: CuS → CuO → X → Cu Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1. Определение окислителя и восстановителя:

В реакции \( NaIO_3 + H_2S \rightarrow NaI + S + H_2O \):

• Окислитель: \( NaIO_3 \) (йод в степени окисления +5 принимает электроны, понижая степень окисления до -1 в \( NaI \)).
• Восстановитель: \( H_2S \) (сера в степени окисления -2 отдаёт электроны, повышая степень окисления до 0 в \( S \)).

2. Молекулярные уравнения превращений:

Первое превращение: CuS → CuO

Окисление сульфида меди(II) кислородом:

\( 2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2CuO + 2SO_2 \)

Второе превращение: CuO → X

Чтобы получить какое-то вещество X, можно, например, провести реакцию CuO с серной кислотой:

\( CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \) (X = \( CuSO_4 \))

Третье превращение: X → Cu

Восстановление сульфата меди(II) до меди, например, цинком:

\( CuSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Cu \)

Ответ:

Окислитель: \( NaIO_3 \)

Восстановитель: \( H_2S \)

Уравнения реакций:

\( 2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2CuO + 2SO_2 \)

\( CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \)

\( CuSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Cu \)