22.5. 110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа(II). Выпал осадок массой 22,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе.

Составим уравнение реакции: \(\mathrm{Fe(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}\).

1. Найдём молярную массу осадка: \(M(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 56 + 2(16 + 1) = 90\) г/моль.
2. Количество вещества осадка: \(n(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 22{,}5 / 90 = 0{,}25\) моль.
3. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) требуется 2 моль \(\mathrm{KOH}\), поэтому \(n(\mathrm{KOH}) = 2 \cdot 0{,}25 = 0{,}5\) моль.
4. Масса гидроксида калия: \(m(\mathrm{KOH}) = 0{,}5 \cdot 56 = 28\) г.
5. Массовая доля: \(w(\mathrm{KOH}) = 28 / 110 \approx 0{,}255 = 25{,}5\%\).

Ответ: 25,5%.