22.6. К 120 г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора нитрата бария, при этом образовался осадок массой 6,99 г. Вычислите массовую долю сульфата железа(III) в исходном растворе.

Составим уравнение реакции: \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Fe(NO_3)_3}\).

1. Молярная масса осадка: \(M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\) г/моль.
2. Количество вещества осадка: \(n(\mathrm{BaSO_4}) = 6{,}99 / 233 = 0{,}03\) моль.
3. По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\) образует 3 моль \(\mathrm{BaSO_4}\). Поэтому \(n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 0{,}03 / 3 = 0{,}01\) моль.
4. Молярная масса сульфата железа(III): \(M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 2 \cdot 56 + 3(32 + 4 \cdot 16) = 400\) г/моль. Масса соли равна \(m = 0{,}01 \cdot 400 = 4\) г.
5. Массовая доля: \(w(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 4 / 120 = 0{,}0333\ldots \approx 3{,}33\%\).

Ответ: 3,33%.