22. Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14 % пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём вступившего в реакцию газа (н. у.).

Найдём массу серной кислоты в растворе:

m(H₂SO₄) = 175 · 0,14 = 24,5 г.

Количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = 24,5 / 98 = 0,25 моль.

Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄. На 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NH₃, поэтому n(NH₃) = 2 · 0,25 = 0,50 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

V(NH₃) = 0,50 · 22,4 = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л аммиака.