22. Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7 % пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции образования сульфата аммония:

\(\mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{NH_3} \rightarrow (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}\).

1. Находим массу серной кислоты в растворе:
   \(m(\mathrm{H_2SO_4}) = 350\cdot 0.07 = 24.5\) г.
2. Вычисляем количество вещества серной кислоты, используя \(M(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\) г/моль:
   \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = 24.5/98 = 0.25\) моль.
3. По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль аммиака:
   \(n(\mathrm{NH_3}) = 2\cdot 0.25 = 0.50\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль:
   \(V(\mathrm{NH_3}) = 0.50\cdot 22.4 = 11.2\) л.

Ответ: 11,2 л аммиака (н. у.).