22. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Медь окисляется: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺. Азот в нитрат-ионе восстанавливается: N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴, поэтому на один атом Cu образуется два атома N со степенью окисления +4.

Уравнение: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5); восстановитель — Cu.