22. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления меняются: Cu⁰ → Cu²⁺ — отдаёт 2 электрона; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺⁴ в NO₂ — принимает 1 электрон. Поэтому на один атом меди образуются две молекулы NO₂.

Уравнение с коэффициентами: 4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5); восстановитель — Cu.