22. К 300 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди(II), при этом образовался осадок массой 73,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

1. По уравнению реакции 1 моль Cu(OH)₂ образуется из 2 моль NaOH.
2. Молярная масса гидроксида меди(II): M(Cu(OH)₂) = 64 + 2·(16 + 1) = 98 г/моль.
3. Количество вещества осадка: n(Cu(OH)₂) = 73,5 г / 98 г/моль = 0,75 моль.
4. Количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = 2·0,75 = 1,5 моль. Его масса: m(NaOH) = 1,5 моль·40 г/моль = 60 г.
5. Массовая доля NaOH в исходном растворе: ω(NaOH) = 60 г / 300 г = 0,20 = 20%.

Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе — 20%.