22. К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Условие задачи:

• Масса раствора хлорида кальция: \[ m_{\text{раствора}} = 370 \text{ г} \]
• Массовая доля хлорида кальция: \[ w = 6\% = 0.06 \]
• Добавлен избыток раствора карбоната калия (K₂CO₃).

Найти:

• Массу выпавшего осадка (CaCO₃).

Решение:

1. Найдем массу хлорида кальция (CaCl₂) в растворе: \[ m_{\text{CaCl}_2} = m_{\text{раствора}} \times w = 370 \text{ г} \times 0.06 = 22.2 \text{ г} \]
2. Найдем молярную массу хлорида кальция: \[ M_{\text{CaCl}_2} = 40.08 + 2 \times 35.45 = 40.08 + 70.90 = 110.98 \text{ г/моль} \]
3. Найдем количество вещества хлорида кальция: \[
   u_{\text{CaCl}_2} = \frac{m_{\text{CaCl}_2}}{M_{\text{CaCl}_2}} = \frac{22.2 \text{ г}}{110.98 \text{ г/моль}} \approx 0.200 \text{ моль} \]
4. Запишем уравнение реакции: \[ \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{KCl} \]
5. По уравнению реакции, из 1 моль CaCl₂ образуется 1 моль CaCO₃. Следовательно, из 0.200 моль CaCl₂ образуется 0.200 моль CaCO₃.
6. Найдем молярную массу карбоната кальция (осадок): \[ M_{\text{CaCO}_3} = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \text{ г/моль} \]
7. Найдем массу выпавшего осадка: \[ m_{\text{CaCO}_3} =
   u_{\text{CaCO}_3} \times M_{\text{CaCO}_3} = 0.200 \text{ моль} \times 100.09 \text{ г/моль} \approx 20.02 \text{ г} \]

Ответ: 20.02 г