22. К избытку раствора хлорида натрия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

Масса нитрата серебра в растворе: 102 · 0,10 = 10,2 г.

M(AgNO₃) = 170 г/моль, поэтому n(AgNO₃) = 10,2 / 170 = 0,06 моль. По уравнению реакции n(AgCl) = 0,06 моль.

m(AgCl) = 0,06 · 143,5 = 8,61 г.

Ответ: 8,61 г.