22. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано: \(m(\text{раствора K}_2\text{CO}_3)=110.4\) г; \(w(\mathrm{K_2CO_3})=5\%\). Нитрат бария взят в избытке.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{K_2CO_3+Ba(NO_3)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2KNO_3}\]

1. Найдём массу карбоната калия:

\[m(\mathrm{K_2CO_3})=110.4\cdot0.05=5.52\text{ г}\]

2. Найдём количество вещества карбоната калия:

\[M(\mathrm{K_2CO_3})=2\cdot39+12+3\cdot16=138\text{ г/моль}\]

\[n(\mathrm{K_2CO_3})=\frac{5.52}{138}=0.04\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{BaCO_3})=n(\mathrm{K_2CO_3})=0.04\) моль.

3. Вычислим массу осадка:

\[M(\mathrm{BaCO_3})=137+12+3\cdot16=197\text{ г/моль}\]

\[m(\mathrm{BaCO_3})=0.04\cdot197=7.88\text{ г}\]

Ответ: масса осадка карбоната бария равна 7,88 г.