22. К раствору сульфата железа(III) массой 200 г и массовой долей соли 6 % добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Краткая запись: масса раствора — 200 г, массовая доля Fe₂(SO₄)₃ — 6 %. BaCl₂ взят в избытке. Найти массу осадка BaSO₄.

1. Вычислим массу сульфата железа(III): m(Fe₂(SO₄)₃) = 200 г · 0,06 = 12 г.
2. Запишем уравнение реакции: Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃.
3. Молярная масса Fe₂(SO₄)₃: M = 2 · 56 + 3 · (32 + 4 · 16) = 400 г/моль. Тогда n(Fe₂(SO₄)₃) = 12 г / 400 г/моль = 0,03 моль.
4. По уравнению реакции из 1 моль Fe₂(SO₄)₃ образуются 3 моль BaSO₄, поэтому n(BaSO₄) = 3 · 0,03 = 0,09 моль.
5. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль. Масса осадка: m(BaSO₄) = 0,09 моль · 233 г/моль = 20,97 г.

Ответ: масса осадка BaSO₄ — 20,97 г (примерно 21 г).