22. При растворении 200 г известняка в избытке раствора азотной кислоты выделилось 33,6 л (н. у.) оксида углерода(IV). Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\).

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Находим количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = 33{,}6 / 22{,}4 = 1{,}5\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{CO_2}) = 1{,}5\) моль.
3. Масса карбоната кальция: \(m(\mathrm{CaCO_3}) = 1{,}5 \cdot 100 = 150\) г.
4. Массовая доля карбоната кальция в известняке: \(w(\mathrm{CaCO_3}) = 150 / 200 = 0{,}75 = 75\%\).

Ответ: 75%.